题目内容

下列物质的晶胞（小球代表相应的原子、分子或不同离子）不符合右图的是（   ）
A．CsCl　　　　B．干冰　　　C．He　　　　D．I2
A
A、不符合，CsCl是离子化合物，离子的配位数是8，此晶胞的粒子的配位数是12，是分子晶体的特征，B、C、D是分子晶体符合。选A。
练习册系列答案
相关题目
(15分)图1是、、、、、等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是                    
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含   个键，   个键。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为       ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为    ，其中X与d 高价离子之间以      键相结合。
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                                                                     。
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是     ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为      。
 
  
图1                                   图2
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是
A．可溶于水B．熔融态能导电C．水溶液能导电D．有较高的熔沸点
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____                      _____；
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__      ___(请用相应的编号填写)

（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是a kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(b kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                                           。
关于晶体的下列说法正确的是
A．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
下列物质属于离子化合物的是
A．C60B．HClC．C6H6D．CaCl2
有关晶体的下列说法中正确的组合是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②．原子晶体中共价键越强，熔点越高
③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④．氯化钠熔化时离子键未被破坏
⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥．元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素  ⑦．在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子
⑧．分子晶体不都是共价化合物
A．①②⑤B．②④⑤C．②⑤⑧D．①④⑦
（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网