题目内容

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50mL 0.50mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸的温度,然后把温度计上的酸用水冲洗干净;②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:

1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是:__________________________________

2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ (填序号)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将__________(偏大”“偏小无影响”)

4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH= ______(结果保留一位小数)。

5______(填不能)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是 __

【答案】减少实验过程中的热量损失 D 偏小 -51.8kJ·mol1 不能 H2SO4Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热

【解析】

1)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失,以保证测定准确。

答案:减少实验过程中的热量损失。

2)使盐酸与氢氧化钠溶液混合均匀的正确操作方法是:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动,温度计是测量温度的,不能用来搅拌。不能振荡烧杯,更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌,否则有热量散失,影响测定结果。

答案选D

3)大烧杯上如不盖硬纸板会使一部分热量散失,求得的中和热数值将会偏小。

答案为:偏小。

4)第一次实验前混合溶液的平均温度为: ℃=20.05℃,反应后的温度为:23.2℃,反应前后温度差为:23.2℃-20.05℃=3.15℃;同理计算出另外两次的温度差分别为:3.1℃3.05℃50mL 0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1 NaOH溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100gc=4.18J·g1·℃1,代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J·g1·℃1100g℃=1.2958kJ,则生成1mol的水放出热量为1.2958kJ=51.8kJ,即该实验测得的中和热ΔH=-51.8kJ/mol

答案为:-51.8 kJ/mol

5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO4沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸测中和热。

答案为:不能;H2SO4Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热。

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