Question

【题目】元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。

（1）向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：__________、________ 、_________。

（2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：_____________。

（3）常温下，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式___________________。

（4）已知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R的单质，M2On2-的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为____________。

Answer 1

【答案】Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋NH4＋＋OH－=NH3＋H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OCr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2OH2O2＋NaCN＋H2O=NaHCO3＋NH3↑7

【解析】

(1)向溶液中加入氢氧化钠溶液，首先与溶液中铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，再与氨根离子反应生成氨气，再加入过量的NaOH溶液溶解氢氧化铝；

(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，根据得失电子相等，Cr2O72－与SO32－的物质的量之比是1：3；结合原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；

（3）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，配平书写方程式；

（4）R2－ 被氧化为R单质，失去电子，而中M元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算；

(1)向溶液中加入氢氧化钠溶液，首先与溶液中铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，再与氨根离子反应生成氨气NH4＋＋OH－NH3＋H2O，再加入过量的NaOH溶液溶解氢氧化铝Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，根据得失电子相等，Cr2O72－与SO32－的物质的量之比是1：3；反应的离子方程式：Cr2O72－+3SO32－+8H＋=2Cr3＋+3SO42－+4H2O；

（3）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑。

(4)R2－ 被氧化为R单质，失去电子，而中M元素的化合价降低，得到电子，M2On2－的还原产物中，M为+3价，设M2On2－中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.15L×0.6mol·L－1×（2-0）=0.1L×0.3mol·L－1×2×（x-3），解得x=6，M2On2－离子中（+6）×2+（-2）×n=-2，则n=7。