题目内容
【题目】25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
【答案】D
【解析】解:A、金属铅是固体,增大铅的用量,不影响平衡移动,c(Pb2+)不变,故A错误;
B、加入少量Sn(NO3)2固体,溶解Sn2+浓度增大,平衡向逆反应移动,c(Pb2+)增大,故B错误;
C、升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应进行,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,故C错误;
D、由图可知,平衡时c(Pb2+)=0.1mol/L,c(Sn2+)=0.22mol/L,故该温度下反应的平衡常数k= =2.2,故D正确;
故选D.
【题目】按要求填空
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJmol﹣1 , H﹣H键的键能是436.0kJmol﹣1;由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量.N﹣H键的键能是
(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放热241.8KJ.写出该反应的热化学方程式:① .
已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为﹣57.07KJ,1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为﹣46KJ,写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式② .
(3)某温度下纯水中的c(H+)=2×10﹣7mol/L,则此时c(OH﹣)=mol/L,该纯水的pH(填“>7”、“<7”、“=7”).若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5×10﹣6mol/L,则c(OH﹣)=mol/.
(4)纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成.某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响.请完成以下实验设计表:
编号 | 温度/K | 反应时间/h | 反应物物质的量配比 | 实验目的 |
① | 378 | 3 | 3:1 | 实验②和④探究 |
② | 378 | 4 | 4:1 | |
③ | 378 | 3 | ||
④ | 398 | 4 | 4:1 |
【题目】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置.请回答:
(1)仪器A的名称是;
(2)盐酸的体积读数:
滴定前读数为mL,
滴定后读数为mL.
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示. 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L.(保留四位有效数字)
实验 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的 | 滴定后盐酸的 |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
(4)若用酚酞做指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是
(5)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是;
②取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失.
③标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是 .