(16分)某化学兴趣小组需制备22.4 LSO2气体(标准状况),他们依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0 g锌粒与98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)110mL充分反应,待锌粒全部溶解后,收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。
(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是        (填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示)                                    
(2)为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体(X)取样进行认真探究。

①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是                           
②A中加入的试剂可能是             ,作用是                           
B中加入的试剂可能是             ,作用是                           
③证实气体X中混有较多杂质气体,应观察到C中的实验现象是                    ,D中最好选择的试剂是                
(3)假定气体在吸收过程吸收完全,对上述装置略加改进,可以粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为                    (填代号)。
a.导管 b.水槽  c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网