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已知氨分子结合氢离子能力强于氨分子结合银离子能力。某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是
[     ]
A. Ag+、Fe2+、Ca2+
B. Al3+、Mg2+、Ba2+
C. Ca2+、Fe2+、Ba2+
D. Ag+、Mg2+、Ba2+
AD
练习册系列答案
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[选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-
．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是
AD
AD
．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，该反应中的碱是
H2O
H2O
（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是
H2O
H2O
（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
①B的电子排布式是：
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
．
②D元素单质的晶体类型是
原子晶体
原子晶体
，C单质的制备方法是：
电解法
电解法
．
③E和F形成的化合物空间构型为
三角锥型
三角锥型
，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子间能形成氢键
E和F形成的化合物分子间能形成氢键
．
（2012?济南二模）[化学-物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为
3：4
3：4
．
（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N
H
+
4
)．
①NH3分子中N原子的杂化类型是
sp3
sp3
．
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是
b
b
．（填序号）
a．微粒的空间构型   b．N原子的杂化类型   c．H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是
共价键、配位键
共价键、配位键
．
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是
20
20
kJ?mol-1（已知冰的升华热是51kJ?mol-1，水分子间范德华力的能量为11kJ?mol-1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是
氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，晶体内部有很大的间隙
氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，晶体内部有很大的间隙
．

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。

①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                            。

②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是                。

A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-

③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。

酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH－→H2O。

试指出下列两个反应中的酸或碱：

(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，该反应中的碱是       （填H3BO3或H2O）；

(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，该反应中的酸是              （填NaH 或H2O）。

（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写

① B的电子排布式是：                 ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是        。

②D元素单质的晶体类型是            ，C单质的制备方法是：            。

③E和F形成的化合物空间构型为              ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分子是             。

       A．N2        B．O2         C．H2O      D．CO2         E．CH4

（2）下列说法不正确的是         。

       A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

       B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

       C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

       D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是               。

       A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

       B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

       C．CHClFCF3存在手性异构                      

       D．第一电离能：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的         。

      A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

       B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

       C． CH4晶体熔化时需克服共价键

       D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                  。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

 

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