[题目]两个氨基酸分子缩合脱水生成二肽.脱去的水分子中的氧来自A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 羧基和氨基题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】两个氨基酸分子缩合脱水生成二肽，脱去的水分子中的氧来自

A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 羧基和氨基

【答案】A

【解析】试题分析：两个氨基酸形成二肽时，一个氨基酸的氨基和另一个氨基酸的羧基分别脱—H与—OH而结合成水，故水中的氧来自羧基。

练习册系列答案

相关题目

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A.12g 12C含中子数为NA
B.标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NA
C.28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA
D.2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA

【题目】2017年我国承建全球首艘深海采矿船，具2500米深海作业能力，对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al等杂质元素)，利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰，请回答下列有关问题:

（1）写出用MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式________________。

（2）MnO2与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下，MnO2可以被H2O2还原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图所示:

①写出MnO2在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式____________。

②由图可得到的结论是_________，结合平衡移动原理简述理由:__________。

（3）利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸锰调pH的优势是___________。

③加入NH4HCO3时，温度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH，当c(HS-)=1.0×10-4mol/L时，Mn2+开始沉淀，则此时溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

【题目】下列有关电子式的书写正确的是( )

A. N2 的电子式： B. NH4Cl 的电子式：

C. HClO 的电子式： D. CO2 的电子式：

【题目】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

②如何证明晶体已洗净?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

【题目】某单位为了营造节日气氛，用铝片和稀硫酸制氢气来填充气球，下列措施不能使该反应速率增大的是( )

A.加入适量NaHSO4固体B.稀硫酸改为浓硫酸

C.加热D.将铝片压薄

【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知: 800℃时

反应①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

反应②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ/mol

(1)写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________________________________。

(2)对于反应①，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。据此判断

①压强P1_____P2(填“>”“<”或“=”，下同)

②平衡常数K(状态C)_____K(状态D)

③反应速率:V逆(状态A)_____V逆(状态B)

(3)对于反应②，在体积一定的密闭容器中加入一定量的H2和CO。进行反应。下列说法正确的是______。

A.若该反应在恒容，绝热的容器中进行，当容器中压强保持不变时表明反应达到平衡状态

B.该反应达到平衡时，向平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动

C.恒温恒容条件下，若改变反应物的投入量，△H的值不发生变化

D.恒温恒容条件下，若投入气体的总量保持不变，设起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X，当X=2或1/2时，H2O的体积分数不变。

(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图2所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是____________(填序号)。

(5)一种新利CO燃料电池工作原理如上图3所示，该电池负极电极反应式为______________，电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为______________________。

【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
A.水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C.c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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