题目内容
【题目】2℃时，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在A、B间任一点的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K=
C.C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10-7 mol/L
D.D点对应的溶液中，存在关系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
【答案】B
【解析】
A. 在接近A点处溶液中溶质为CH3COONa、NaOH，且c(NaOH)>c(CH3COONa)，二者都是强电解质，根据物料守恒得c(CH3COO-)<c(OH-)，A错误；
B. B点溶液呈中性，则c(OH-)>c(H+)=10-7 mol/L，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)=
mol/L=
mol/L ，溶液中c(CH3COOH)=
mol/L =
mol/L，电离平衡常数K=
，B正确；
C. C点溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，溶液pH<7，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，酸的电离抑制水的电离，则水的出的H+浓度小于10-7 mol/L，C错误；
D. D点溶液的溶质是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两者联立整理可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，D错误；
故合理选项是B。
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【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色， |
①该系列实验的目的_______________________。
②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。
