Question

（10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是      ；这六次实验中，第   次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=       。
(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

Answer 1

(1) Cu (1分)   5  (1分)   2.5 (1分)    (2) 80%  (3分)    (3) 20.4%(3分)

（1）铜和稀硫酸不反应，所以最后剩余的是铜。根据实验2、3可知，10g稀硫酸就能溶解0.5g合金。所以m＝3g－0.5g＝2.5g。在实验4、5中溶解的合金质量是0.4g，这说明在第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应.
（2）铜是0.6g，所以镁是2.4g，则镁的质量分数是
（3）10g稀硫酸就能溶解0.5g镁，所以根据方程式Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑，10g稀硫酸中含有溶质是，所以稀硫酸的质量分数是2.04g÷10.0g×100％＝20.42％。