Question

【题目】在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：

（1）起点导电能力为0的理由是__________________．

（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______（偏大、偏小或不变）

（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①pH：________；

②醋酸的电离程度：_________；

③醋酸的电离平衡常数：____________；

④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：______．

（4）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：①_________,②__________.

（5）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是______．

A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH个数 D．

Answer 1

【答案】无自由移动的离子 偏小c＞a＞bc＞b＞aa=b=ca=b=c加 NaOH 加 Na2CO3、锌等BD

【解析】

（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相对于将溶液稀释；
（3）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
②溶液越稀，越促进醋酸电离；
③弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变；
④abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸的物质的量相同；
（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可溶性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质；使c（H+）减小，可以加碱或加入和氢离子反应的固体物质；
（5）加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但浓度减小，以此解答。

（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，因此，本题正确答案是：无自由移动的离子。
（2）据图可以知道将a处醋酸稀释，氢离子浓度增大，所以用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，因此，本题正确答案是：偏小。
（3）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为c＞a＞b，因此，本题正确答案是：c＞a＞b。
②溶液越稀，越促进醋酸电离，醋酸的电离度由大到小的顺序为c＞b＞a，因此，本题正确答案是：c＞b＞a。
③弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变，所以abc三点的电离平衡常数相等，因此，本题正确答案是：a=b=c。
④abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相同，因此，本题正确答案是：a=b=c。
（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可溶性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质；使c（H+）减小，可以加碱或加入和氢离子反应的固体物质，综合考虑，可以加入NaOH、 Na2CO3、锌等；因此，本题正确答案是：加NaOH；加 Na2CO3、锌等。

（5）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；
D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，在同一溶液中，体积相同，则=n(H+)/n（CH3COOH），比值增大，故D正确；

因此，本题正确答案是：BD。