( 4分) 通常条件下PbSO4是一种不溶于水.酸.碱溶液的白色沉淀.但是PbSO4却溶于CH3COONH4溶液得无色溶液溶液中再通入H2S气体形成黑色沉淀(2).结合中学化学有关离子反应发生的条件.离子反应方程式书写规则.写出两种产物形成的离子方程式: (1) , (2) . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

( 4分) 通常条件下PbSO₄是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色沉淀。但是PbSO₄却溶于CH₃COONH₄溶液得无色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H₂S气体形成黑色沉淀（2）。结合中学化学有关离子反应发生的条件、离子反应方程式书写规则，写出（1）（2）两种产物形成的离子方程式：

（1）；

（2）。

【答案】

（4分）(1) PbSO₄+2 CH₃COO^－ = Pb(CH₃COO)₂ + SO₄²^－

(2) Pb(CH₃COO)₂ + H₂S = PbS↓+ 2CH₃COOH

【解析】略

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为

，F中既存在离子键又存在

共价键（填“极性”或“非极性”）．
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．
（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是

，空间构型是

（2009?西安一模）A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）A、B、C形成的化合物的电子式为

；
（2）一点温度下，浓度相同的B、C、D组成的化合物的水溶液与A、C、E组成的化合物的水溶液的pH

（填化学式）
（3）D与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，电池的负极通入的是

气体，电极反应式

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

( 4分) 通常条件下PbSO₄是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色沉淀。但是PbSO₄却溶于CH₃COONH₄溶液得无色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H₂S气体形成黑色沉淀（2）。结合中学化学有关离子反应发生的条件、离子反应方程式书写规则，写出（1）（2）两种产物形成的离子方程式：

（1）；

（2）。

( 4分) 通常条件下PbSO₄是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色沉淀。但是PbSO₄却溶于CH₃COONH₄溶液得无色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H₂S气体形成黑色沉淀（2）。结合中学化学有关离子反应发生的条件、离子反应方程式书写规则，写出（1）（2）两种产物形成的离子方程式：
（1）；
（2）。