题目内容

对于在一定条件下放热的可逆反应来说，升高温度（   ）
A．正、逆反应速率都加快B．仅逆反应速率加快
C．仅正反应速率加快D．正反应速率减慢，逆反应速率加快
A

试题分析：升高温度，正逆反应速率均是增大的，答案选A。
点评：该题是常识性知识的考查，侧重对教材基础知识的巩固和检验，该题也是高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是明确温度对反应速率的影响与正逆反应是无关系的。
练习册系列答案
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制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是
A．加压B．升温
C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量
甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：
甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
序号
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
 
(1)如何检查该装置的气密性：                                  。
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)：                     。
(3)该实验探究的是         对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：            。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是                       。
乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
时间（min）
4
8
12
16
21
22
23
24
25
c(KMnO4)(10-4mol/L)
4.58
4.02
3.36
2.25
0.72
0.43
0.23
0.16
0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
υ
0.14
0.17
0.28
0.32
0.29
0.20
0.07
0.03
 
(4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是                。
②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
实验步骤及结论：
 
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象                。
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体         。
③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率             。
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快           。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快      。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
块状
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
块状
1.0
50
20
35
125
分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明，              对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有            （填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有         ，其实验序号是       。该实验说明               ，则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                            。
如图是关于N2＋3H22NH3　ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是
A．升高温度，同时增大压强
B．降低温度，同时减小压强
C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度
用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的(     )
等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是

实验组别
盐酸浓度（mol/L）
温度（℃）
①
2.00
15
②
2.00
30
③
4.00
30
A．①—②—③      B．②—①—③      C．②—③—①      D．③—②—①
稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量。下列操作符合的是（   ）
① 加Na2O2固体  ② 加H2O      ③ 加H2C2O4晶体(乙二酸)    ④ CH3COONa 固体
⑤ NaNO3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加浓硫酸               ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片
A．②④⑤⑥B．①②⑦C．②③⑤D．②④⑥⑧

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