Question

常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是（　　）

A．11

B．15

C．12

D．7.5

Answer 1

分析：pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=2的HCl溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，氢氧化钠溶液与盐酸按1：9混合，发生反应H⁺+OH^-=H₂O，反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，计算混合后溶液中c（OH^-），再根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14计算c（H⁺），根据pH=-lgc（H⁺）计算．

解答：解：pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=2的HCl溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，氢氧化钠溶液与盐酸按1：9混合，发生反应H⁺+OH^-=H₂O，0.1×1＞0.01×9，反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，故反应后溶液中c（OH^-）=

0.1×1-0.01×9

1+9

mol/L=0.001mol/L，故c（H⁺）=

10-14

0.001

mol/L=10^-11mol/L，故反应后溶液pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-11=11，故选A．

点评：本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算，明确混合后溶液显碱性是解题关键，题目难度中等．