Question

【题目】从能量的角度看，断开化学键要________ ， 形成化学键要________ ． 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______反应．

Answer 1

【答案】 吸收能量 放出能量 放出 5.5 吸热 放热

【解析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量；

氢气与碘反应的化学方程式：H2+I2=2HI，依据△H=反应物总键能﹣生成物总键能，生成2molHI，△H=436KJ+151KJ﹣299KJ×2=﹣11KJ/mol，则生成1molHI放出的热量为： KJ=5.5kJ；

依据能量守恒定律：当反应物的总能量高于生成物总能量时，反应放热；当反应物的总能量低于生成物总能量时，反应吸热。