题目内容

Ⅰ把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得浊液中,逐滴加入1mol/L盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示.
(1)混合物中NaOH的质量是
4.4g
4.4g

(2)P点所表示盐酸的体积为
110ml
110ml

Ⅱ某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-等离子,
进行如下实验:
①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现.
④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据实验现象回答:待测液中一定含有
Ag+ Ba2+ NH4+ NO3-
Ag+ Ba2+ NH4+ NO3-
离子,一定不含有
SO42-Fe3+
SO42-Fe3+
离子.
分析:Ⅰ先分段分析图象,分析每段图象所表示的溶液中溶质成分是什么,然后结合方程式、原子守恒求出NaOH的质量;分析P点溶液中的溶质成分,再次结合方程式,得氢氧化钠与盐酸物质的量相等来求出盐酸的体积.
Ⅱ根据每一步实验现象及结合离子共存判断离子是否存在.
解答:解:Ⅰ:向所得浊液中,逐滴加入1mol/L盐酸,由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析:
①0-10ml,随盐酸的体积增加,生成沉淀的质量不变,说明沉淀是Mg(OH)2,m[Mg(OH)2]=0.58g,NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物,溶于足量水发生反应是:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,NaOH有剩余,溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液,该阶段发生反应是:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
②10ml处,加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH,溶液为NaCl、NaAlO2
③10ml-30ml,随盐酸的体积增加,生成沉淀的质量增加,该阶段发生反应是:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;
④30ml处,NaAlO2与盐酸恰好反应,需盐酸体积为:30ml-10ml=20ml,沉淀质量达到最大,溶液为NaCl溶液;
⑤30ml-p点,随盐酸的体积增加,沉淀的质量减少,发生反应是:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
Al(OH)3+3 HCl=AlCl3+3H2O;
⑥p点,Mg(OH)2和Al(OH)3完全反应,溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液.
选30ml处,计算NaOH的质量,此时,溶液为NaCl溶液,溶液中Cl-来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl,溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH.
    NaAlO2 +HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
   0.02mol   0.02L×1mol/L=0.02mol   
由Al原子守恒得原混合物中n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.02mol
由Mg原子守恒得原混合物中n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=
0.58g
58g/mol
=0.01mol,
由Na+离子和Cl-离子守恒得:
n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.01mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.11mol
所以,原混合物中NaOH的质量:m(NaOH)=0.11mol×40g/mol=4.4g
P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,P点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH,此时所加盐酸物质的量:
n(HCl)=n(NaOH)=0.11mol;P点所表示盐酸的体积为:V=
0.11mol
1mol/L
=0.11L=110ml
故答案为:(1)4.4g(2)110ml
Ⅱ:某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-等离子,进行如下实验:
①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.说明原溶液中一定含有Ag+;一定不含SO42-,因为Ag+与SO42-结合成微溶物
Ag2SO4,溶液呈电中性,一定还含有NO3-
②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.说明原溶液中一定含有Ba2+
③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现.说明原溶液中一定没有Fe3+
④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.说明原溶液中一定含有NH4+
K+无法确定,可通过焰色反应(透过蓝色钴玻璃)进一步确定.
故答案为:Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-;  SO42-、Fe3+
点评:对于本题的图象,要明确每段图象发生的方程式,知道拐点表示的含义,知道每个拐点表示的溶液中溶质的成分,只有弄清楚这些,才能正确的解出此题.
练习册系列答案
相关题目
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸.观察到的现象是
通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体生成、沉淀溶解
通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体生成、沉淀溶解

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是
c、d
c、d
(填标号).
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为
25%
25%
(2011?福建)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是
通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀溶解
通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀溶解

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O

(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是
cd
cd
(填标号).
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为
25%
25%

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是
B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中
B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网