Question

【题目】常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.HClO的酸性比HF强

B. V(NaOH溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D. V(NaOH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，同浓度的HClO、HF两种溶液，HF溶液的pH小，HF的酸性比HClO强，错误；B项，相对来说HF强，电离程度大，V(NaOH溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)，错误；C项，V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)错误；D项，V(NaOH溶液)=25.00mL时，两种酸和NaOH完全中和，生成NaClO和NaF，由于HF的酸性比HClO强，ClO-水解程度大，c(ClO-)<c(F-)，正确。