题目内容

在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2+、I、Br、CO、SO6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈黄色   的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 
A．溶液中一定存在Br、COB．溶液中可能存在NH
C．溶液中一定不存在Fe2+、I、SOD．溶液一定呈碱性
D 
饱和氯水中存在着多种粒子，具有多重性质，加入足量氯水后有气泡生成再加入BaCl2无沉淀生成说明一定有CO，一定没有SO (若有SO，加入过量氯水会有SO生成)，溶液呈黄色，不能使淀粉变蓝，说明一定有Br，一定不存在I；NH可能有，CO水解呈碱性，NH水解呈酸性，所以溶液不一定呈碱性。
练习册系列答案
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在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是（   ）
A．K+B．H+C．HSO4-D．SO42-
A．0.045　mol·L－1B．0.035　mol·L－1
C．0.055　mol·L－1D．0.040　mol·L－1
在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），
若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）                      
A．cB=B．cB=C．cB=D．cB=
在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（  ）
A．13B．14C．15D．无法确定
某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀。
(1)原溶液中一定存在的离子是     ，一定不存在的离子是          。
(2)上述①~③,的操作中，   是错误的，应改为       ，以便确定       离子的存在。
(3)为确定             离子是否存在，应补充的实验是①                            
②                                                                         。
（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH－中的几种，取该溶液进行如下实验；
①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。
根据上述实验事实入完成下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子有____          ___ 。
(2)该溶液中肯定不存在的离子有___           ____ 。
(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有___         ____。
在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B．K+、Fe3+、Cl-、OH-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、SO42-

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