Question

完成下列各题
（1）填写下列各题
①微粒²³₁₁Na⁺中的质子数是

11

，中子数是

12

，核外电子数是

10

．
②将 A．质子数   B．中子数   C．核外电子数   D．最外层电子数   E．电子层数
填入下列空格内  （只填写序号）
ⅰ．原子种类由

AB

决定ⅱ．元素种类由

A

决定
ⅲ．元素的同位素由

B

决定ⅳ．同位素的相对原子质量由

AB

 决定
ⅴ．元素的原子半径由

ACE

决定ⅵ．元素的化合价主要由

D

 决定
ⅶ．元素的化学性质主要由

D

决定ⅷ．价电子数通常是指

D

ⅸ．核电荷数由

A

决定
（2）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
①C₂H₅OH+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O：

化学能转化为热能

②Pb+PbO+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O：

放电时化学能转化为电能；充电时电能转化为化学能

③6H₂O+6CO₂

光

叶绿体

C₆H₁₂O₆+6O₂：

太阳能转化为化学能（或生物质能）；

④2Mg+O₂

点燃  .

2MgO：

化学能转化为光能和热能

（3）H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是

KCl

；只含极性键的是

HCl

；只含非极性键的是

O₂

；既含离子键又含极性键的是

NaOH

，既含离子键又含非极性键的是

Na₂O₂

，既有极性键又有非极性键的是

H₂O₂

．

Answer 1

分析：（1）①根据元素符号周围数字代表的含义分析；
②ⅰ．根据原子种类与质子数、中子数的关系分析；根据元素的定义判断；
ⅲ根据同位素的定义分析；
ⅳ．根据相对原子质量与质子数、中子数的关系分析；
ⅴ．根据原子半径与与质子数、中子数的关系分析；
ⅵ．根据元素的化合价与最外层电子数的关系判断；
ⅶ．根据元素的化学性质与最外层电子数的关系判断；
ⅷ．根据价电子数的定义判断；
ⅸ．根据核电荷数与质子数的关系分析；
（2）根据化学反应与能量变化的关系分析；
（3）根据物质中微粒间存在的相互作用力分析．

解答：解：（1）①元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数-质子数=中子数，阳离子的核外电子数=核内质子数-电荷数．
故答案为：11；12；10；
②ⅰ．原子不同，质量数不同，所以与质子数、中子数有关，故选AB；
ⅱ元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以元素种类由质子数决定，故选：A；
ⅲ同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，所以由中子数决定，故选B；
ⅳ．原子的质量主要集中在原子核上，所以同位素的相对原子质量由质子数、中子数决定，故选AB；
ⅴ．元素的原子半径由质子数、核外电子数、电子层数决定，故选ACE；
ⅵ．元素发生化学反应时，得失电子与最外层电子数有关，故选D；．
ⅶ．元素发生化学反应时，得失电子与最外层电子数有关，所以其化学性质与最外层电子数有关，故选D；
ⅷ．价电子数通常是指最外层电子数，故选D；
ⅸ．质子带电，中子不带电，所以核电荷数与质子数有关，故选A；
（2）（1）该反应燃烧过程中放出热量，故答案为：化学能转化为热能； 
（2）该反应反应时，放电时化学能转化为电能；充电时，电能转化为化学能，故答案为：放电时化学能转化为电能；充电时电能转化为化学能
（3）太阳能通过叶绿体转化为化学物质，所以是太阳能转化为化学能，故答案为：太阳能转化为化学能（或生物质能）； 
 （4）该反应反应时发光、放热，所以是化学能转化为光能和热能，故答案为：化学能转化为光能和热能；
（3）H₂O₂分子中原子间存在的化学键是极性键、非极性键；
KCl离子间存在的化学键是离子键；
NaOH 离子间存在的化学键是离子键，氢氧原子间存在的化学键是极性键；
Na₂O₂ 离子间存在的化学键是离子键，氧原子间存在的化学键是非极性键；
HCl中原子间存在的化学键是极性键；
O₂分子中原子间存在的化学键是非极性键；
故答案为：KCl；HCl；O₂；NaOH；Na₂O₂；H₂O₂．

点评：本题考查了原子的构成、化学反应与能量变化、化学键等知识点，属于基础知识，要注重基础知识的掌握与积累．