题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：
W | X | |||
Y | Z |
（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。
（2）W的最简单氢化物的电子式为________________。
（3）W、X简单氢化物中沸点较高的是___________（填化学式）。
（4）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。
（5）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。
（6）分子式为C4H9Z的有机物其同分异构体有_____种。
【答案】Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋
H2O2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)4
【解析】
设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和＝x+x+1+x-2+x+2＝21，解得x＝5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，据此解答。
根据以上分析可知W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，则
（1）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则四种元素简单离子的半径由大到小为Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。
（2）W的最简单氢化物是氨气，电子式为。
（3）水分子间的氢键强于氨气分子间的氢键，所以W、X简单氢化物中沸点较高的是H2O，常温下是液态，而氨气是气态。
（4）铝单质与Fe2O3发生铝热反应，能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。
（5）浓硝酸能使蛋白质变性，则向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)。
（6）由于－C4H9有4种不同的结构，则分子式为C4H9Cl的有机物其同分异构体有4种。
