下列有关实验操作正确且能达到目的是( ) 选项A B C D 实验操作用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液.点滴在干燥的pH试纸上向AgCl悬浊液中滴加稀Na2S溶液将粗苯甲酸中加水.加热.使其充分溶解后.再加少量水.然后.趁热过滤.滤液静置.缓慢冷却结晶.滤出晶体．混有少量乙烯的乙烷气体通入到酸性高锰酸钾溶液中实验目的证明次氯酸是弱酸同温下Ksp大于Ksp(Ag2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列有关实验操作正确且能达到目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验操作	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点滴在干燥的pH试纸上	向AgCl悬浊液中滴加稀Na₂S溶液	将粗苯甲酸中加水，加热，使其充分溶解后，再加少量水，然后，趁热过滤，滤液静置，缓慢冷却结晶，滤出晶体．	混有少量乙烯的乙烷气体通入到酸性高锰酸钾溶液中
实验目的	证明次氯酸是弱酸	同温下K_sp（AgCl）大于K_sp（Ag₂S）	重结晶法提纯苯甲酸	除去乙烷中混有的乙烯

A．

B．

C．

D．

分析 A．次氯酸钠溶液具有漂白性；
B．稀Na₂S溶液，不一定发生沉淀的转化；
C．温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失，缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．

解答解：A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能利用pH试纸测定其pH，故A错误；
B．稀Na₂S溶液，不一定发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故B错误；
C．趁热过滤减少苯甲酸的损失，过滤后，缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶，操作及实验目的合理，故C正确；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握沉淀转化、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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6．在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀产生，加入H⁺有气体放出的是（　　）

	A．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

7．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（　　）

	A．	过氧化钠颜色变浅		B．	氯水颜色变浅
	C．	水玻璃中出现浑浊		D．	浓硝酸的颜色变为黄色

4．

砷（₃₃As）在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中．
（1）砷原子次外层上的电子数为18，砷化氢的电子式为

．
（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As₂O₃）的酒．As₂O₃是两性偏酸性的氧化物，写出As₂O₃溶于浓盐酸的化学方程式As₂O₃+6HCl=2AsCl₃+3H₂O．
（3）As₂O₃溶于热水生成的亚砷酸（H₃AsO₃），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如图：
①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O．
②电离平衡常数Ka1（H₃AsO₃）=10^-9.2．
③Na₂HAsO₃溶液呈碱性，该溶液中c（H₂AsO₃^-）＞c（AsO₃^3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④向含有HAsO₃^2-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为HAsO₃^2-+H₂O+Cl₂=H₃AsO₄+2Cl^-．

11．对于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN₂和$\frac{5}{3}$molH₂，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的$\frac{3}{4}$．则下列说法正确的是（　　）

	A．	若要提高N₂的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N₂、降低温度
	B．	若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动
	C．	保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN₂，此时v_正=v_逆
	D．	10s 内，v（NH₃）=2mol/（L•s）

4．（1）铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是剧烈燃烧，生成红棕色的烟，反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，然后向燃烧后的集气瓶中加入少量水，振荡，可观察到溶液呈黄色．
（2）铜丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂，向集气瓶中加少量水振荡，溶液为蓝色．
（3）在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有Cl₂的集气瓶中，现象为安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，反应的化学方程式为Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，工业上常利用这一反应制备盐酸．

11．许多咖啡和可乐饮料中含有兴奋性物质咖啡因，经过实验测定，咖啡因分子中各元素的质量分数是：碳：49.5%，氢：5.2%，氮：28.9%，氧：16.5%，咖啡因的摩尔质量为194g/mol，请求出咖啡因的分子式．

8．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是（　　）

9．实验室配制FeCl₃溶液的方法是将FeCl₃固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解；若将所配制的溶液加热蒸干灼烧得到的固体是Fe₂O₃；
实验室用可溶性铝盐和偏铝酸盐制备Al（OH）₃，写出化学方程式3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl．

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