题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
【答案】B
【解析】
A. 标准状况下，水不是气体，则22.4 L H2O不是1mol，则22.4 LH2O所含有的分子数不为NA，故A错误；
B. 1.06g Na2CO3的物质的量为
，而1mol Na2CO3中含2mol Na+，故0.01mol Na2CO3中含0.02NA个Na+，故B正确；
C. NA个CO2分子即1mol CO2，但是常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则1mol CO2的体积大于22.4L，故C错误；
D. 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误；
故选B。
智能训练练测考系列答案
计算高手系列答案
【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 温度(T)对反应的影响(T2＞T1) | 压强(p)对平衡常数的影响 | 温度(T)对反应的影响 | 压强(p)对反应的影响(p2＞p1) |
图示 |
|
|
|
|
A.AB.B .C.CD.D
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(2) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为__________。
(3) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。