下列关于原电池原理叙述正确的是( )A．电子从发生还原反应的电极流出B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C．燃料电池的转化率为100%D．原电池中的反应一定是氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列关于原电池原理叙述正确的是（　　）

	A．	电子从发生还原反应的电极流出
	B．	原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
	C．	燃料电池的转化率为100%
	D．	原电池中的反应一定是氧化还原反应

分析 A．电子从负极流出；
B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料；
C．燃料电池中还有部分化学能转化为热能；
D．原电池的构成条件之一就是自发的氧化还原反应．

解答解：A．电子从负极流出，负极上失电子发生氧化反应，所以电子从发生氧化反应的电极流出，故A错误；
B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故B错误；
C．燃料电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，故C错误；
D．原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以原电池中的反应一定是氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评本题考查原电池原理，注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不一定是较活泼的金属作负极，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，为易错点．

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15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．请回答：
（1）写出C的离子结构示意图

．
（2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17纵行．
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H₂O（写化学式）．
（4）写出B的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（6）写出由上述六种元素所形成的10电子微粒的化学式（至少5种）：N^3-、O^2-、Al³⁺、H₂O、NH₃、OH^-、NH₄⁺、H₃O⁺、NH₂^-（任选5种）．

16．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O₂=2O₃），使空气变得更加清新．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该变化是物理变化
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13．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）

20．下列不属于有机物的是（　　）

如图所示某温度下，在2L密闭容器中发生反应，则
①该反应的反应物是X和Y；
②该反应的方程式为X+Y?2Z；
③在10s内用Z表示的速率是0.08mol/（L•s）．

17．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

查阅资料：
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（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g、→b．
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
a．NaOH b． NH₃•H₂O c．CuO d．CuSO₄
③完成溶液乙到纯净CuCl₂•2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过滤、洗涤、干燥．
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