Question

【题目】工业炼铁时有如下副反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，该反应能正向自发进行的原因________。某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中, CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,达到平衡后, CO的浓度为1.0 mol·L-1,则该温度下上述反应的平衡常数K＝_______。再通入一定量的CO，则CO2的物质的量分数将_______。（填增大、减少或不变）若已知该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图，t1－升温，t2－达到平衡，请在图上画出t1－t3时的v逆)的变化曲线______

Answer 1

【答案】 △S>0，高温条件下自发进行 1.0 不变

【解析】Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH＞0，△S>0，根据△G=△H-T△S，高温条件下可以使△G＜0，即高温下能自发进行。根据方程式知，平衡时CO的浓度为1.0mol/L，则二氧化碳的浓度也是1.0mol/L，平衡常数K===1.0；再通入CO，由于压强不影响化学平衡，达到平衡时各组分的含量不变，则CO2的物质的量分数不变；t1时升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，升温后正反应速率大于逆反应速率，t2时达到平衡，逆反应速率图为，故答案为：△S>0，高温条件下自发进行；1.0；不变；。