工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH $\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑ 生产金属钠.己知铁的熔点1535℃.沸点3000℃．下列有关说法正确的是( )A．每生成1mol H2.转移的电子数约为4NAB．增大铁的量可以使反应速率加快C．该反应条件下铁的金属性比钠强D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH $\stackrel{1100℃}{?}$Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	每生成1mol H₂，转移的电子数约为4N_A
	B．	增大铁的量可以使反应速率加快
	C．	该反应条件下铁的金属性比钠强
	D．	将生成的气体在空气中冷却可获得钠

分析对于3Fe+4NaOH $\stackrel{1100℃}{?}$Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑，反应中Fe元素化合价升高，被氧化，Na、H元素化合价降低，被还原，解答元素化合价的变化以及物质的性质解答该题．

解答解：A．Na、H元素化合价降低，被还原，化合价都由+1价降低为0价，则由方程式可知每生成1mol H₂，转移4mol电子，电子数约为4N_A，故A正确；
B．铁为固体，增大铁的量，反应速率不变，故B错误；
C．该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是金属性，该条件下不能用于比较金属性的强弱，故C错误；
D．钠极易被空气中的氧气氧化，所以将生成的气体在空气中冷却得不到钠，故D错误．
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及元素化合物的性质、氧化还原反应等知识，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及氧化还原反应的特点，难度不大．

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7．下列关于物质检验的说法正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO₄^2-
	B．	加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH₄⁺
	C．	加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO₃^2-
	D．	加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl^-

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
	B．	在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
	C．	氨水应密闭保存，置低温处
	D．	二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色立即变深

16．

图中的A为氢气碱性燃料电池，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电解池，接通电路后，发现B上的d点显红色．请填空：
（1）电源A中a点为负极，写出a极上的电极反应式H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；氢气从A中a点通入（填a、b）．
（2）B中d极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．B上的d点显红色的原因：水电离产生的氢离子在d极上得电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，遇酚酞变红色．
（3）欲在电解池C中实现粗铜精炼，接通K点，使c、d两点短路，则电极e用纯铜材料，电极f用粗铜材料，f上发生的反应为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（4）若e、f为惰性电极，C中电解液为720ml的0.001mol/L的稀硫酸溶液，通电一段时间后稀硫酸的浓度变为0.002mol/L，电路中通过的电子数为40N_A，此时，溶液的PH是2.4．

3．以下是实验室常用的部分仪器（图1），请回答下列问题：

（1）序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为梨形分液漏斗、直形冷凝管．
（2）若用CCl₄提取碘水中的碘，必须用到上述仪器中的②⑥（填序号），试描述静置后的现象溶液分为两层，上层呈无色，下层呈紫红色．
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的试管（填名称）．
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是②④⑧⑨（填序号）．
（5）仪器上标有温度的是⑧⑨（填序号）．
（6）丙同学想用如图2装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂．教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置

．

13．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如图过程，其中A（顺乌头酸）的相对分子质量为174，B（异柠檬酸）与柠檬酸互为同分异构体．

（1）过程④中另一种生成物的化学式为CO₂．
（2）A的结构简式为

．
（3）过程③的有机生成物的含氧官能团名称为羰基、羧基，该反应类型为氧化反应．
（4）柠檬酸酯无毒无味，可以替代传统增塑剂，请写出由异柠檬酸合成异柠檬酸三乙酯（TEC）的化学方程式：

．

20．下列物质中所含分子数最多的是（　　）

	A．	56 g N₂		B．	3.01×10²³个硫酸分子
	C．	标准状况下 22.4 LCl₂		D．	1.5 molO₂

17．有下列物质 ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ③蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧CuSO₄•5H₂O．请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是②⑥⑦
（2）属于非电解质的是④⑤．

18．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢氧化铍是两性氢氧化物
	B．	B、Si的电负性数值相似
	C．	Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
	D．	Li在N₂中燃烧能生成Li₃N

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