题目内容
18．下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是（ ）| 选项 | 目的 | 装置 | 原理 |
| A | 氢氧化铁胶体的纯化 | ① | 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸 |
| B | 分离苯中的溴苯 | ③ | 苯（0.88g/mL）和溴苯（1.5g/mL）的密度不同 |
| C | 粗盐提纯 | ② | NaCl在水中的溶解度很大 |
| D | 除去环己醇中的环己烯 | ④ | 环己醇的沸点（161℃）与环己烯的沸点（83℃）相差较大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．胶体粒子可透过滤纸；
B．苯和溴苯混溶；
C．粗盐的提纯用蒸发的方法，与沸点有关；
D．混合物的沸点不同，可蒸馏分离．
解答 解：A．胶体粒子可透过滤纸，不能用过滤的方法，应用渗析的方法分离，故A错误；
B．苯和溴苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．粗盐的提纯用蒸发的方法，与溶解度无关，利用了水易挥发的特点，与沸点有关，故C错误；
D．环己醇、环己烯混合物的沸点不同，可蒸馏分离，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．己知A、B、C、D为短周期元素组成的四种物质，且D为强电解质．在一定条件下有如下转化关系：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（其他相关物质可能省略）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | A不可能为碳单质 | |
| B． | 若A为金属单质，则 A-定位于第三周期第IA族 | |
| C． | 若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化，则A可能是单质，也可能是化合物 | |
| D． | 若A是共价化合物，A的水溶液一定显碱性 |
；
；
6．下列图示实验操作，能达到目的是（ ）
| A． |  检验K+的存在 | B． |  干燥CO2 | C． |  分离酒精与水 | D． |  蒸发食盐水 |
．
．
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| B． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3- | |
| D． | NaAlO2溶液和过量的HCl溶液反应：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓ |
10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 | |
| C． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b |
8．下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：
（1）这九种元素分别为ANa、BK、CMg、DAl、EN、FO、GS、HCl、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | H | R | ||
| 4 | B |
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．