常温下.某工厂以浓硫酸.浓硝酸.粗铜.水和空气为原料.设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程. 回答下列问题: 中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为 . (2)在上述反应中可以被循环利用的物质为 . (3)①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案.请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置.并将它们的编号题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的生产工序和流程。

回答下列问题：

（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为。

（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为（写化学式）。

（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

②装置C的作用是。

（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是。

【答案】

（1）Cu+2HNO₃+H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O （2分）

（2）HNO₃答NO₂也应给分（2分）

（3）① A B （2分）

②吸收剩余的NO₂ （2分）

（4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热；浓硫酸产生的SO₂在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气。

【解析】略

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．
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BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面

无明显现象

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，则发生了钝化；若铁棒表面

有紫红色物质析出

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Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

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．
（5）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该反应的化学方程式：

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是：

节省原料（硫酸用量少）、无污染

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（答任一点）．

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．
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（用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
医生往往让其服用

（填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面

，则发生了钝化；若铁棒表面

，则未发生反应．
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．
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．
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回答下列问题：

（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为。

（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为（写化学式）。

（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。

②装置C的作用是。

（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是。

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