Question

常温下，将0.01mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是________;________和________。
（3）溶液中n(CH3COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=________mol。

Answer 1

7    7    CH₃COOH        CH₃COO^-    0.0060
(1)Na⁺、H⁺、Cl^-、CH₃COO^-、OH^-、H₂O、CH₃COOH;(3)n(Cl^-)+n(CH₃COO^-) +n(OH^-)=n(H⁺)+n(Na⁺)(电荷守恒)，n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=n(Na⁺)-n(Cl^-)="0.0060" mol。