Question

【题目】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2molL﹣1盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比．
（2）在反应后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：设镁和铝的物质的量分别为x、y，

根据合金总质量可得：24 g/mol×x+27 g/mol×y=5.1 g

根据电子守恒可得：2x+3y= ，

联立解得：x=0.1 mol，y=0.1 mol，

则该合金中铝和镁的物质的量之比为x：y=1：1，

答：该合金中铝和镁的物质的量之比为1：1

（2）解：加入NaOH溶液，沉淀量达到最大值，此时溶液中的溶质为NaCl，

根据质量守恒定律可得：0.3L×2 molL﹣1=V（NaOH）×4 molL﹣1，

解得：V（NaOH）=0.15L=150 mL，

答：加入的NaOH溶液的体积为150mL

【解析】（1）设出合金中Mg、Al的物质的量，分别根据合金总质量、电子守恒列式计算；（2）当沉淀达到最大时，溶液为氯化钠，根据质量守恒列式计算．