题目内容

(12分)下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中:A处为无水乙醇(沸点为78℃);B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝;C处为无水CuSO4粉末;D处为碱石灰;F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填序号)_________________,E处是一种纯净物,其发生反应的化学方程式为             

(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是                        ,D处使用碱石灰的作用是                                                 

(3) 能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是                               

(4)本实验中若不加热E处,其他操作不变,则发现C处无明显变化,而F处现象与(3)相同,B处发生反应的化学方程式是                                         

 

(1)B、E、A、F;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(2)将试管放入78℃(或略高于78℃)的热水浴中;防止F中水蒸气与无水CuSO4反应。

(3)C处无水硫酸铜变蓝,F处产生红色沉淀。(4)

解析:

 

练习册系列答案
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A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1,B原子的价电子排布为ns2np2,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

(1)C原子的电子排布式为       ??       ,若A原子的最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式判断,A与C形成的化合物中的共价键类型属于    ??  ,A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点,其原因是        ??                                      

(2)当n=2时,B原子的结构示意图为      ??    ,B与C形成的晶体属于          晶体。当n=3时,B与C形成的晶体中,B原子的杂化方式为     ??    ,该晶体中最小的环共有     ??   个微粒构成,微粒间的作用力是         ??         

(3)若A原子的最外层电子排布为4s1,B原子的价电排布为3s23p2,A在元素周期表中的位置是       ??       ,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

           ??            (用元素符号表示)。

B.(实验化学,12分)某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验,实验装置如下图所示。

(1)甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气(假定空气中O2的体积分数为20%)按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验,实验记录如下:

编号

I

II

III

IV

V

V(O2)/mL

60

40

20

12

10

V(空气)/mL

40

60

80

88

90

 现象

木炭复燃

木炭复燃

木炭复燃

木炭有时燃烧,有时不燃烧

木炭

不复燃

回答下列问题:

①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为       ??       

②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2,若木炭复燃,能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2?答:        ??      (填“能”或“否”)。

③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体,该混合气体能否使带火星的木炭复燃?

答:     ??    (“能”、“否”或“不一定”)。

(2)乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题,设计了如下几组实验,实验记录及结论如下:

编号

制取气体A(下列反应产生的混合气体)

B中的现象

结论

a

在烧瓶中加热适量浓HNO3

4HNO3   △   4NO2↑+O2↑+2H2O↑

充满红棕色气体,木炭不复燃,火星熄灭

NO2不支持燃烧

b

加热AgNO3固体

2AgNO3   △   2NO2↑+O2↑+2Ag

充满红棕色气体,木炭复燃

NO2支持燃烧

c

加热Cu(NO3)2固体

2Cu(NO3)2   △   4NO2↑+O2↑+2CuO

充满红棕色气体,木炭复燃

NO2支持燃烧

你认为a、b、c三个结论是否可靠?说出你的理由。

a.    ??    ,原因是          ??                  

b.    ??    ,原因是          ??                  

c.    ??    ,原因是          ??                   

(15分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末,在常温下,只要保持干燥不与水接触,固体的氨基磺酸不吸湿,比较稳定。它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。某实验组用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下 “磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH2)2(s) + SO3(g) H2NCONHSO3H(s)  △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2
         
(1)下图是“磺化”过程的实验装置,恒压滴液漏斗的作用是  ____________

(2)抽滤时,所得晶体要用溶剂乙醇洗涤,则洗涤的具体操作是           
(3)实验过程的讨论分析:
①重结晶时用溶剂甲(10%~12%的硫酸)作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是                        
② “磺化”过程温度与产率的关系如图(1),控制反应温度为75~80℃为宜,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是                    

(4)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2000mol·L1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol·L1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2
①以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有    _____    杂质。
②写出NaNO2滴定法中的化学方程式为:                                  
③试求产品中氨基磺酸的质量分数__________________________。

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