Question

【题目】如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

（3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分）

（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。

Answer 1

【答案】 12 BD 12.5 BCAFED 偏低 偏高 偏高 A 0.3mol/L

【解析】本题分析：本题主要考查关于物质的量浓度溶液的配制方法及计算。

（1）c浓===12mol/L，即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L。

（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD。

（3）①n=c浓V浓=c稀V稀= 12mol/L×V浓= 0.3mol/L×0.5mL，V浓=12.5mL，该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。

③I、量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低；

II、浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓度偏高；

III、恢复到室温，体积变小，稀盐酸的物质的量浓度偏高。

（4）n(HCl)= === ，m(HCl)= ×36.5gmol-1= ，溶液质量为 +1000g，溶液体积为[(+1000)/d]mL，c=mol/L，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L。

（5）Cl－的物质的量浓度是[(0.5×0.1+0.1×2×0.2)/0.3]mol/L=0.3 mol/L。