题目内容
【题目】如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时正确的操作顺序是(用字母表示)________;
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中, 用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________;
II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2~3次,洗涤液也转移到容量瓶_________;
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
(4)若在标准状况下,将V LHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填字母)(2分)
(5)现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是_________________。
【答案】 12 BD 12.5 BCAFED 偏低 偏高 偏高 A 0.3mol/L
【解析】本题分析:本题主要考查关于物质的量浓度溶液的配制方法及计算。
(1)c浓==
=12mol/L,即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L。
(2)任何溶液都是均一稳定的分散系,取用任意体积的该盐酸溶液时,密度和浓度不变,而体积不同时,溶质的物质的量不同,溶液中离子的数目也不同,故选BD。
(3)①n=c浓V浓=c稀V稀= 12mol/L×V浓= 0.3mol/L×0.5mL,V浓=12.5mL,该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是BCAFED。
③I、量取浓盐酸的体积偏小,稀盐酸的物质的量浓度偏低;
II、浓盐酸偏多,稀盐酸的物质的量浓度偏高;
III、恢复到室温,体积变小,稀盐酸的物质的量浓度偏高。
(4)n(HCl)= ===
,m(HCl)=
×36.5gmol-1=
,溶液质量为
+1000g,溶液体积为[(
+1000)/d]mL,c=
mol/L,则此溶液的物质的量浓度为Amol/L。
(5)Cl-的物质的量浓度是[(0.5×0.1+0.1×2×0.2)/0.3]mol/L=0.3 mol/L。
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