题目内容
12．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（ ）| 选项 | 原因 | 结论 |
| A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯和乙烯分子都含有碳碳双键 |
| B | 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 | 两者属于同一类型的反应 |
| C | 乙酸、葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 | 都同属于氧化反应 |
| D | 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 | 两者的褪色本质是不相同的 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴；
B．乙酸乙酯与水的反应水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应；
C．乙酸含有羧基，与新制氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含有醛基，被新制氢氧化铜氧化；
D．乙烯与溴发生加成反应，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色
解答 解：A．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B．乙酸乙酯与水的反应水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故B错误；
C．乙酸含有羧基，与新制氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含有醛基，被新制氢氧化铜氧化，反应类型不同，故C错误；
D．乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，二者褪色原理不同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质、有机反应类型判断、同分异构体等知识点，为高频考点，明确官能团及其性质关系、基本概念是解本题关键，注意酯的水解反应也属于取代反应，易错选项是A，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为50%；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为700℃．
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为50%；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
3．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为89%．
（3）业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的电离程度是受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀．用平衡移动原理解释上述现象．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为BaSO4；原可溶性钡盐可能是Ba（NO3）2．
一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c（NO）/mol•L-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
| c（CO）/mol•L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为89%．
（3）业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的电离程度是受到了促进（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀．用平衡移动原理解释上述现象．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量SO2气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为BaSO4；原可溶性钡盐可能是Ba（NO3）2．
20．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小 | |
| B． | 图中a点对应的是不饱和溶液 | |
| C． | 向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，则c（Br-）增大 | |
| D． | 升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化 |
7．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 氢氧化钠 | C． | 氯化钠 | D． | 水 |
．
4．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 | |
| B． | 等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| C． | 表示氢气燃烧热的△H为-285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知中和热△H为-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
1．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ | |
| B． | 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag | |
| C． | 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O | |
| D． | 铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ |
2．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | CCl4的电子式： | B． | 中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C | ||
| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | D． | CH4分子的比例模型： |