题目内容
【题目】在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是
A.v (N2)=0.2molL﹣1min﹣1B.v (N2)=5molL﹣1s﹣1
C.v (NH3)=0.1molL﹣1min﹣1D.v (H2)=0.3molL﹣1min﹣1
【答案】B
【解析】
根据题中生成氨的反应速率最快可知,本题考查化学反应速率和化学计量数的关系,运用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比分析。
对于同一个反应:N2+3H22NH3,不同物质表示的速率数值不同,把其转化成同一物质N2表示,再比较大小为:
A. v (N2)=0.2mol/(Lmin);
B. v(N2)= 5molL﹣1s﹣1=300mol/(Lmin);
C. v(N2)=v(NH3)=0.05mol/(Lmin);
D. v(N2) =v(H 2)=0.1mol/(Lmin);
答案选B。
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【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)来制备,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时,溶液pH范围为______________________;
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________,根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高,溶液中CrO42—的平衡转化率减小,则该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。