题目内容

．下列说法不正确的是：
A．若把HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性
B．若把碳的轨道式写成则违反了泡里不相容原理
C．若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1 则违反了能量最低原理
D．若把氧的轨道式写成则违反了洪特规则
D
D．根据构造原理，四个量子数描述核外电子运动状态。能层、能级、轨道、自旋；同一能级分不同轨道，2p轨道有三个，能量相同，只是伸展方向不同，2p的三个轨道等价。
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是(　 　)
A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的
B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远
C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低
D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近
（9分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是          （填元素名称），写出D离子结构示意图            。
（2）D和B形成的化合物的化学式为            。
写出A单质与水反应的离子方程式                                 。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是       。
a．C元素的最高正价为+7       b．常温、常压下C单质性质稳定
c．B的氧化物只有两种         d．C单质分子中含有18个电子
（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是
                  
a．分解反应   b．化合反应  c．复分解反应   d．置换反应
若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/a
B．该氖原子的摩尔质量是aNA g
C．W g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) mol
D．W g该氖原子所含质子数是W/a
下列说法中，正确的是
A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物
B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素
C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R核素符号正确的是
A．B．C．D．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
102
74
主要化合价
＋2
＋3
＋6、＋4、－2
－2
下列叙述正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2W
C．X、Y元素的金属性X＜Y
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
（8分）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤
实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是                。
(2)CCl4在实验中所起的作用是               。
(3)该同学的实验设计不足之处是                                ，
改进的办法是                                                。
下列各组性质的比较中，不正确的是                           
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3
C．金属性：K>NaD．原子半径：Cl>S

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