Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

1. A.
   该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
2. B.
   水电离出来的c(H⁺)＝1×10^-10mol·L^-1
3. C.
   c(H⁺)＝c(OH^-)+c(SO₄^2-)
4. D.
   该温度高于25℃

Answer 1

A
根据题意可判断，pH＝6的蒸馏水，说明该温度下水的离子积常数是1×10^-12，因为水的电离是吸热的，所以溶液的温度要大于25℃。由于溶液中氢离子浓度是0.01mol/L的，所以要中和氢离子，需要等体积的氢氧化钠的浓度也是0.01ml/L的，其pH是10，A是错误的。磷酸氢钠溶于水显酸性，抑制水的电离，所以B正确。根据电荷守恒可知c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋2c(SO₄^2-)，由c(Na⁺)＝c(SO₄^2-)，所以D是正确的，答案选A。