Question

已知酸性条件下，KMnO₄是常用氧化剂，在氧化还原反应中，被还原为Mn²⁺（无色）；又知KMnO₄（H⁺，aq）可将氧化为。则某酸性溶液中含KMnO₄0.50 mol，逐滴滴入5.0 mol·L^-1的Na₂SO₃（aq）至KMnO₄（H⁺，aq）恰好完全褪色，加入的Na₂SO₃（aq）的体积为________。

Answer 1

解析：由于，所以1 mol KMnO₄在反应中得到5 mol电子，由于Na₂O₃Na₂O₄，所以1 mol Na₂SO₃在反应中失去2 mol电子，根据电子得失总数相等得：5×0.50 mol=2×5.0 mol·L^－1×V〔Na₂SO₃(aq)〕，解得：V〔Na₂SO₃(aq)〕=0.25 L=250 mL。

答案：0.25 L（或250 mL）