题目内容
【题目】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为多少克?
【答案】解:4480mL的 NO2气体的物质的量为 =0.2mol,336mL的N2O4气体物质的量为
=0.015mol,根据电子转移守恒,金属失去电子物质的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol, 最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2 , 根据电荷守恒可知,金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量,故沉淀质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,
答:生成沉淀的质量为8.51g.
【解析】最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2 , 根据电荷守恒可知,金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量,根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量,沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和.
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【题目】H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题:
(1)定性分析:图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_______________________。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______,检查该装置气密性的方法是:关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段后松手,过一段时间后看__________,实验中需要测量的数据是__________。
(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
由D到A过程中,随着反应的进行反应速率逐渐_________。(填 “加快”或“减慢”),其变化的原因是_____________。(选填字母编号)
A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比
C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数
(4)另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响,设计了如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。
实验编号 | T/K | 催化剂 | 浓度 |
实验1 | 298 | 3滴FeCl3溶液 | 10ml 2%H2O2 |
实验2 | 298 |
① 在实验2中依次填_______________、________________。
② 可得到的结论是浓度越大,H2O2 分解速率__________。