题目内容
【题目】下列说法中正确的是
A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B. 盐中一定含有金属元素
C. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】A
【解析】A选项是化合物的定义，A正确；盐是有由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根组成，而铵根中只有非金属元素，故B错误；水溶液中能电离出H+的化合物除了酸以外，还有强酸的酸式盐，如NaHSO4等，故C错误；含有氧元素的化合物可能是氧化物、含氧化合物等，如NH4HCO3等，故D错误。
【题目】已知25℃和101kPa时
①CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H1=﹣a kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣c kJ/mol
（1）试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H= ．
（2）对反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是________
A.A、C两点的反应速率：A＜C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D.由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.50 | n1 | 0.34 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.10 | 0.10 |
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为 ，平衡时二氧化氮的转化率为 ．
②该温度下，反应的平衡常数K值为 ．（保留一位小数）
（4）甲醇﹣空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式 ，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为 ．（体积保持不变，室温条件）
（5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb ， 则该氨水的电离度 α= ．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
