题目内容
【题目】某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3% ~99.3%),制备流程如下:
(1)实验室常用两种方案制备FeCl2,写出原子利用率为100%的反应的化学方程式 ;在FeCl2溶液中需要加
(2)制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液,写出该反应的化学方程式 。
(3)操作1、操作2、操作3依次为 、 、 。
(4)向“滤液a”中先加H2O2溶,作用是 。然后再调节溶液
的 pH 约为5,目的是 。
(5)向“滤液b”加盐酸的目的是 。
(6)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量,称取0.7600g样品并配成250mL 溶液,各取该溶液 25.00mL,分别置于三个锥形瓶中,用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液进行三次滴定,消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
【答案】
(1)Fe+2FeCl3===3FeCl2 过量的铁粉 (1分,写“铁粉”也给分)
(2)[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2 +3H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O↓+CaCl2
(3)过滤 蒸馏 蒸发浓缩、冷却结晶
(4)将亚铁离子氧化为铁离子 使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去
(5)除去过量的氢氧化钙[Ca(OH)2或OH- ]
(6)98.60%
【解析】
试题分析:
(1)实验室常用两种方案制备FeCl2:Fe+2HCl(稀)===H2↑+FeCl2和Fe+2FeCl3===3FeCl2,后者为原子利用率为100%的反应。FeCl2容易被氧化,加入过量的铁粉为了防止FeCl2被氧化。
(2)制备乳酸亚铁晶体的过程发生复分解反应,则有[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2 +3H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O↓+CaCl2 。
(3)由流程来看操作1为过滤;操作2为蒸馏;操作3为蒸发浓缩、冷却结晶。
(4)滤液a中含有CaCl2和FeCl2,向“滤液a”中加H2O2溶液,作用是将亚铁离子氧化为铁离子然后再调节溶液的pH约为5,目的是使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去。
(5)利用中和反应的原理,则向“滤液b”加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙[Ca(OH)2或OH-]。
(6)根据CaCl2~2AgNO3~2AgCl,样品中n(Cl-)=0.0500mol·L-1×0.02039L×10=0.0102mol,
根据n(AgCl)=2n(CaCl2·2H2O),0.0051mol×147g·mol-1=0.749g,则有:0.749g/0.760g×100%≈98.60%。

【题目】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | A元素的一种原子没有中子,只有一个质子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素,且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成砖红色(红色)的E2O和EO两种氧化物 |
回答下列问题。
(1)写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。
(2)C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。
(3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是: 。
(4)A、C、E三种元素可形成:E(CA3)42+配离子,其中存在的化学键类型有 (填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E(CA3)42+具有对称的空间构型.且当 E(CA3)42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时.能得到两种不同结构的产物,则 E(CA3)42+的空间构型为 (填序号)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V型
(5)三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。
三硫化四磷分子中P原子采取____杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。