Question

【题目】某研究小组利用乳酸钙和FeCl2为原料生产乳酸亚铁([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3% ~99.3%)，制备流程如下：

（1）实验室常用两种方案制备FeCl2，写出原子利用率为100%的反应的化学方程式 ；在FeCl2溶液中需要加

（2）制备乳酸亚铁晶体是向乳酸钙溶液中加入过量的FeCl2溶液，写出该反应的化学方程式 。

（3）操作1、操作2、操作3依次为 、 、 。

（4）向“滤液a”中先加H2O2溶，作用是 。然后再调节溶液

的 pH 约为5，目的是 。

（5）向“滤液b”加盐酸的目的是 。

（6）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0.7600g样品并配成250mL 溶液，各取该溶液 25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液进行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。计算样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。

Answer 1

【答案】

（1）Fe+2FeCl3===3FeCl2 过量的铁粉 (1分，写“铁粉”也给分)

（2）[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2 +3H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O↓+CaCl2

（3）过滤 蒸馏 蒸发浓缩、冷却结晶

（4）将亚铁离子氧化为铁离子 使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去

（5）除去过量的氢氧化钙[Ca(OH)2或OH－ ]

（6）98.60%

【解析】

试题分析：

（1）实验室常用两种方案制备FeCl2：Fe+2HCl(稀)===H2↑+FeCl2和Fe+2FeCl3===3FeCl2，后者为原子利用率为100%的反应。FeCl2容易被氧化，加入过量的铁粉为了防止FeCl2被氧化。

（2）制备乳酸亚铁晶体的过程发生复分解反应，则有[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2 +3H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O↓+CaCl2 。

（3）由流程来看操作1为过滤；操作2为蒸馏；操作3为蒸发浓缩、冷却结晶。

（4）滤液a中含有CaCl2和FeCl2，向“滤液a”中加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子然后再调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去。

（5）利用中和反应的原理，则向“滤液b”加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙[Ca(OH)2或OH－]。

（6）根据CaCl2~2AgNO3~2AgCl，样品中n(Cl－)=0.0500mol·L-1×0.02039L×10=0.0102mol，

根据n(AgCl)=2n(CaCl2·2H2O)，0.0051mol×147g·mol-1=0.749g，则有：0.749g/0.760g×100%≈98.60%。