题目内容
18．
如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）| A． | Cu极为原电池负极 | |
| B． | Cu极附近OH-浓度增大 | |
| C． | 电子流向是由C极流向Pt极 | |
| D． | 当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成 |
分析 当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同导体，所以右边装置构成了原电池；左边装置虽然铂和铜的活泼性不同但不能自发的进行氧化还原反应，当闭合开关后，右边装置是原电池，所以左边装置有外加电源就形成了电解池．根据原电池原理分析右边装置，根据电解池原理分析左边装置即可．
解答 解：A、右边装置是原电池，锌作负极，左边装置是电解池，铜连接负极，所以铜是电解池中的阴极，故A错误；
B、左边装置中，铜是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以铜极附近显碱性，氢氧根离子浓度增大，故B正确；
C、电子流向为：原电池负极→电解池阴极→电解池阳极→原电池正极，即锌极→铜极→铂极→碳极，故C错误；
D、碳棒是原电池正极，氢离子在碳棒上得电子发生还原反应，Pt电极为电解池的阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，会根据装置特点判断原电池和电解池．
练习册系列答案
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8．下列类比关系正确的是（ ）
| A． | AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3•H2O也生成AlO2- | |
| B． | Mg可以常温下被氧气氧化，Al也可以常温下被氧气氧化 | |
| C． | Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 | |
| D． | Fe与S能反应生成FeS，则Cu与S也能反应生成CuS |
50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
6．（CH3）2CHCH（OH）CH（CH3）2有多少种化学环境的氢原子（ ）
| A． | 6 | B． | 5 | C． | 4 | D． | 3 |
13．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ•mol-1
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3
上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A． | △H1=△H2=△H3 | B． | △H2＜△H1＜△H3 | C． | △H2＜△H3＜△H1 | D． | △H2=△H3＜△H1 |
3．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
①MnO4-→Mn2+ ②S2-→S ③HCO3-→CO2 ④Cl2→Cl- ⑤NH4+→NH3 ⑥H2S→SO2．
①MnO4-→Mn2+ ②S2-→S ③HCO3-→CO2 ④Cl2→Cl- ⑤NH4+→NH3 ⑥H2S→SO2．
| A． | ①②④⑥ | B． | ②④⑥ | C． | ②⑥ | D． | ①④⑤ |
10．下列反应不能发生的是（ ）
| A． | 盐酸+氢氧化钠溶液 | B． | 氯化钠溶液+硫酸钾溶液 | ||
| C． | 硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液 | D． | 稀硫酸+碳酸钠溶液 |
