题目内容

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)
B
勒夏特列原理适应于可逆反应，当系统的条件改变时所遵循的原理；
A.当加入AgNO3溶液后，银离子消耗了氯离子，产物浓度减少，平衡右移，氯气的浓度减少，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理
B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)属于两连气体系数相等的可逆反应，增大压强平衡并不发生移动，但由于体系体积减小，各物质的浓度均增大，体系颜色一样变深，但并不能用勒夏特列原理来解释，符合题意
C.升高温度可使平衡向吸热反应方向移动，符合勒夏特列原理
D.降低温度，可逆反向放热反应方向移动，可得到更多的氨气，符合勒夏特列原理
故答案为B
练习册系列答案
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现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH3    ▲   0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：         ▲          。
在一定温度下反应2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是
A．变深B．变浅C．先变深再稍变浅D．先变浅再稍变深
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                        。
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
              温度（K）
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率       （填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为                 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___  _。
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是   （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：              。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为             。
（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=        。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线       （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为    。
（3）该反应平衡常数K的表达式为                                  ，温度升高，平衡常数K        （填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有           。
A．升高温度B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化剂
有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(A) ＝        。
（3）若x＝4，则W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
在一定温度下，可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2
B．单位时间内生成nmol SO3，同时消耗n/2mol O2
C．容器内的压强不随时间而变化
D．生成SO3和生成O2的速率相同
在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（  ）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（  ）
A．加入催化剂有利于氨的氧化反应
B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多
C．在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解
D．高压条件更有利于合成氨反应

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