题目内容

下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（　　）
分析：电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．
解答：解：四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大，
故选C．
点评：本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 原子最外层电子数是次外层的三倍
M 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
完成下列问题：
（1）元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
纵行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
S＞C＞N＞O＞H
S＞C＞N＞O＞H
．
（3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是
．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
O
O
（用元素符号表示），下列表述中能证明这
bd
bd
．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
（5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为
10-5mol/L
10-5mol/L
．
（6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有
12
12
个，若
已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为
4M/（a3NA）
4M/（a3NA）
g/cm3．（写出表达式）
下列叙述正确的是（　　）
下列说法错误的是（　　）
A、H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同B、原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高C、第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D、在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂
下列叙述正确的是（　　）
A．在原子核外电子排布中，当M层是最外层时，该层最多只能排布8个电子
B．电子的能量越低，运动区域离核越远
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D．第三周期元素的离子半径随原子序数的增加而依次减小（Ar除外）
下列叙述正确的是（ ）
A．在原子核外电子排布中，当M层是最外层时，该层最多只能排布8个电子
B．电子的能量越低，运动区域离核越远
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D．第三周期元素的离子半径随原子序数的增加而依次减小（Ar除外）

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