题目内容
【题目】已知元素A的一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，元素B的二价阳离子的电子层结构与氖原子相同。请回答：
（1）元素A离子的结构示意图为___，A的单质呈___色，检验该物质的方法是___。
（2）由A、B形成的化合物的电子式是___。
（3）与A离子具有相同电子数的一种分子是___（填名称）。
（4）A的单质与Ca(OH)2反应的化学方程式___，该反应工业上的用途是___。
（5）蓝色石蕊试纸遇到A的水溶液现象是___，请你解释这个现象___。
【答案】
黄绿色 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝 
氯化氢等 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 制取漂白粉 先变红后褪色 氯水中存在
呈酸性，因而使试纸变红，但同时存在HClO分子，HClO具有强氧化性，使有色物质褪色，因而红色随即消失
【解析】
已知元素A的一价阴离子的电子层结构与氩相同，A为Cl；元素B的二价阳离子的电子层结构与氖相同，B为Mg；
（1）元素A为Cl，得到一个电子变为氯离子，结构示意图为
，A的单质为氯气，呈黄绿色，检验该物质的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝说明含有氯气。
答案为：
；黄绿色；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝；
（2）由A、B形成的化合物为氯化镁，由镁离子和氯离子构成，属于离子化合物，电子式是
。
电子式为：；
（3）氯离子核外有18个电子，与氯离子具有相同电子数的一种分子氯化氢、硫化氢、双氧水等。
答案为：氯化氢（硫化氢、双氧水等）
（4）氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，工业上可用该反应制取漂白粉；
答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；制取漂白粉；
（5）氯水中存在呈酸性，因而使试纸变红，但同时存在HClO分子，HClO具有强氧化性，使有色物质褪色，因而红色随即消失，因此现象为先变红后褪色；
答案为：先变红后褪色；氯水中存在呈酸性，因而使试纸变红，但同时存在HClO分子，HClO具有强氧化性，使有色物质褪色，因而红色随即消失；
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
