[题目]你认为减少酸雨产生可采用的措施是( )①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】你认为减少酸雨产生可采用的措施是（）

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③B.②③④⑤

C.①③⑤D.①③④⑤

【答案】C

【解析】

减少酸雨，减少煤的使用及二氧化硫的排放即可。

①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应及气体收集。

先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。

(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式

______________________________________________________________；

(2)张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改___________。

(3)B装置中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：______________________，为了验证其漂白性，还可将其通入______试液进行观察。

(4)装置C中应盛放的试剂为______。

【题目】Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反应速率v(B)＝_____________，X＝_____。

（2）A在5min末的浓度是________________。

（3）此时容器内的压强与开始时之比为_________。

Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；

b．指出它分子内的键型_________。

（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

【题目】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_______________________

(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

①溶解：_____________________________。

②过滤：_____________________________。

③蒸发：_____________________________。

【题目】近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是（）

A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B. 反应完毕，电解质溶液碱性减弱

C. N型半导体为阳极，P型半导体为阴极

D. CO2参与X电极的反应方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

【题目】在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣

【题目】已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

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时间(min)	0	1	2	3	4	5
n(CuO)(mol)	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

(1)用CO表示前2min内的化学反应速率=________。

(2)计算此反应在800C时的化学平衡常数k=______________。若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时v(正)_______v (逆) 。

(3)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

已知：C(s)+O2(g)CO2(g) H =-393.5 kJ/mol，2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H =-571.6 kJ/mol，则C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) H = __________。此反应的化学平衡表达式为：_______________________。

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(1)4 min末SO3的浓度。

(2)4 min内用SO2表示的反应速率。

(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是。

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