题目内容
【题目】K4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。
(1)Fe2+的核外电子排布式为_____。
(2)CN﹣中C原子轨道的杂化类型为_____。与CN﹣互为等电子体的一种分子的结构式为_____。
(3)[Cu(H2O)4]2+结构示意图如图所示。[Fe(CN)6]4﹣结构示意图如图所示，请在图中相应位置补填配体_________。
(4)已知3K4Fe(CN)6
12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)＝_____。
(5)铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为_____。
【答案】[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 sp N≡N或C≡O 
3∶4 1∶2
【解析】
（1）根据泡利原理与洪特规则书写其核外电子排布式；
（2）依据原子的杂化理论判断其杂化类型，再结合等电子体原理分析找出其等电子体；
（3）根据配合物理论，分析出提供孤电子对的原子为C，结合[Cu(H2O)4]2＋结构示意图作答即可；
（4）根据C和N原子满足8电子稳定结构，正确书写其结构式，根据共价键理论找到分子中σ键与π键的数目；
（5）该晶面上每个N原子周围有4个Fe原子、每个Fe原子周围有2个N原子，利用均摊法计算铁颗粒表面上Fe、N原子数的比值；
（1）Fe的原子序数为26，Fe2＋的核外电子数为24，Fe2＋的核外电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6，
故答案为：[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
（2）CN－的杂化轨道数为2，未杂化的2个p轨道形成2个π键，故其采用sp杂化方式；N2或CO分子与CN-的原子数均为2，价层电子数均为10，互为等电子体，则与CN－互为等电子体的一种分子的结构式为N≡N或C≡O，
故答案为：sp；N≡N或C≡O；
（3）[Fe(CN)6]4－的配位数为6，从图中可以看出，配体中的C原子提供孤对电子与中心离子Fe2+形成配位键，故其结构示意图可表示为：
，
故答案为：；
（4）(CN)2分子的结构式为N≡C-C≡N，根据一个共价单键为一个σ键，一个共价三键为一个σ键和2个π键可知，则该分子内分子中σ键有3个，π键有4个，则CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝3：4，
故答案为：3：4；
（5）该晶面上每个N原子周围有4个Fe原子、每个Fe原子周围有2个N原子，利用均摊法知，铁表面上氮原子与铁原子的数目比为=
：
= 1：2，
故答案为：1：2。
【题目】氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
（1）在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：
时间t/s 温度 | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
T1 | 5. 00 | 7. 31 | 8. 00 | 8. 50 | 9. 00 | 9. 00 |
T2 | 6. 00 | -- | -- | -- | 11. 00 | 11. 00 |
回答下列问题:
①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下，反应平衡常数K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。
（2）NO在一定条件下发生如下分解：3NO(g)
N2O(g)+NO2(g)
在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。
a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器内压强保持不变 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 气体颜色保持不变
（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。
①Co的电极反应式为_______。
②A、B、C为离子交换膜，其中B为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
