题目内容
【题目】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是3:2:1
C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)
D.在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的
【答案】B
【解析】
经2min,B的浓度减少0.6mol/L,v(B)=0.6mol/L÷2min=0.3mol·(L·min)-1,则
A.物质A为纯固体,不能表示反应速率,故A错误;
B.反应速率之比等于化学计量数之比,则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1,故B正确;
C.反应速率为平均速率,不是瞬时反应速率,故C错误;
D.B为反应物,C为生成物,则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大,故D错误。
故答案选B。
【题目】Ⅰ.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石,Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族,由X、Y和Z三张元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有刺激性气体产生。回答下列问题:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是_________________。
(2)Z元素是_____________(填元素符号),由X和Z两种元素形成的化合物有______________。
(3)四种元素中____________(填元素符号)是形成化合物最多的元素。
Ⅱ.(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自 己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象,如表所示:
实验方案 | 实验现象 |
1.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 | A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色 |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色 |
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分强烈,产生的气体可以在空气小燃烧 |
4.镁带与2 mol/L的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生可燃性气体 |
5.铝条与 2 mol/L的盐酸反应 | E.生成淡黄色沉淀 |
①本实验的目的是___________________________。
②写出与实验方案相对应的实验现象。
与实验方案2对应的实验现象是______________________ (填上表中的序号,下同);与实验方案3对应的实验现象是_________________。
③得出规律:同周期元素从左到右____________________。