题目内容

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
B．简单离子的半径：Z＞X＞Y
C．Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水
D．由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车
B

试题分析：Y的基态原子s电子数与p电子数相等，电子排布为1s22s22p4，为O元素；原子序数依次增大，X与Y同周期相邻，所以X为N元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；W的价电子排布为4S1，为K元素；基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的，为Cr元素。A、简单气态氢化物的热稳定性：H2O ＞NH3，正确；B、简单离子的半径：N3?＞O2?＞Al3+，错误；C、Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水，正确；D、由Y、W、Q三种元素形成的化合物K2CrO4，可用于检查司机酒后驾车，正确。
练习册系列答案
相关题目
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+
B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O
(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
（3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
为________（写出一种即可）。
（4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
式_______．
( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。
（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素
相关信息
X
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Y
其原子L层电子数是K层3倍
Z
其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
W
其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
T
其最高正价与最低负价的代数和为6
 
回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是   （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为            。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有           ，晶体类型为     。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是   H2Y的沸点比H2W高的原因是          。
（4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用离子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为            。
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)
A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体
B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（   ）
A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A．166B．67C．99D．32
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是                                                                （   ）
A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+
B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1:2
（15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于     晶体。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈    型，n=    。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为        。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                                 。
③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有         （填字母）；
A配位键            B极性键            C离子键  
D非极性键          E．氢键              F．金属键

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