Question

某反应体系中的物质有：SnCl₂、H₃AsO₃、H₂SnCl₆、As、HCl、H₂O。已知H₃AsO₃在酸性介质中以氧化性为主。(1) 请将另外5种物质分别填入下面的横线上，配平该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

                                          →  As＋                                        

(2) 反应中，被氧化的物质是            ，得到1mol还原产物，转移电子             个。

(3) 又知H₃AsO₃在碱性介质中以还原性为主。如pH =8时，H₃AsO₃能使I₂的淀粉溶液褪色，H₃AsO₃被氧化为AsO₄^3－，则还原剂与氧化剂物质的量之比为            。

Answer 1

(1)
                                            （方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）

(2) SnCl₂  ,  3×6．02×10²³  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分）