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已知3.01×10
23
个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是
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32g /mol
试题分析:3.01×10
23
个X气体分子的物质的量为
,其质量为16g则X气体的摩尔质量
点评:考查摩尔质量的计算,属于基础题,解题时要抓住物质的量及其推导化式,准确计算。
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用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A.18 g H
2
O含有的氢原子数目为N
A
B.标准状况下,22.4 LCO
2
含有的分子数目为N
A
C.1 L1mol·L
-1
K
2
SO
4
溶液中含有的钾离子数目为N
A
D.1 mol H
2
在O
2
中完全燃烧转移的电子数目为N
A
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/
)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦⑥
C.①③⑤⑥⑦
D.②⑥③⑦⑤⑥
CO和H
2
的混和气体的摩尔质量为8.5 g/mol,则此混和气体中CO和H
2
的物质的量之比是:
A.1:3
B.3:1
C.1:14
D.14:1
一定质量的某金属
X和足量的稀H
2
SO
4
反应,生成6.02×10
22
个
X
n+
,这些阳离子共有6.02×1.3×10
23
个质子、6.02×1.4×10
23
个中子。
(1)求Z、n和A的值。
(2)写出该金属与稀H
2
SO
4
反应的化学方程式。
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol碳烯(:CH
2
)中含有的电子数为6N
A
B.标准状况下,1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4
N
A
C.4.5gSiO
2
晶体中含有的硅氧键数目为0.15N
A
D.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N
A
(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl
—
,此氯化物的摩尔质量为
;该金属元素的相对原子质量为
。
(2) 已知N
2
、CO
2
的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,原混合气体中N
2
、CO
2
的体积之比
.
M(NO
3
)
2
热分解化学方程式为2M(NO
3
)
2
==2MO+4NO
2
↑+O
2
↑,加热29.6g M(NO
3
)
2
使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是_________。
(8分)在10mL含有AlO
2
-
离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸, 所得Al(OH)
3
沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问:
(1)此溶液中同时含有____mol___
离子;
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78,则c(AlO
2
-
)=
(4)点B的横坐标为30,则到点N处滴入的HCl溶液体积为
mL
关 闭
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