题目内容
【题目】某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 铂极为阳极，发生氧化反应
B. 电解过程中，H+由交换膜左侧向右侧迁移
C. 阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O
D. 电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO2（标准状况）
【答案】B
【解析】
A、CH3CH2OH中C为-2价，CO2发生还原反应，在铜极区充入CO2。由电池符号知，铂极为阳极，发生氧化反应，故A项正确；
B、铂极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，故B项错误；
C、阴极上发生还原反应生成乙醇和水，故C项正确；
D、转移2mol电子生成0.5molO2，故D项正确。
故选B。
【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_________________________;
(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);
(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为______________________；
(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式_____________;
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
【题目】30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验 | a电极 | b电极 | 电解质溶液 | 现象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
II | Fe | Al | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
III | Fe | Al | 浓H2SO4 | 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白 |
IV | Fe | Al | 浓HNO3 | 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白 |
下列说法不正确的是( )
A. II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+
B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
