题目内容

下列有关实验的叙述中，正确的是
A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗
B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热
D
容量瓶使用前只需用蒸馏水洗涤即可；二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钠固体有强腐蚀性及吸水性，称量时一般放在小烧杯中进行快速称量，答案为D
练习册系列答案
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(1)如图为常见仪器的部分结构：

请写出仪器名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体)________。
②容量瓶________。
③酸式滴定管________。
④集气瓶(收集HCl气体)________。
下列实验操作中正确的是     
A．向盛有少量浓硫酸的量筒中缓慢加入一定量的水并搅拌，可得稀硫酸
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液面下
D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是
A．用①瓶盛装浓硝酸B．用②瓶盛烧碱溶液
C．用③瓶盛大理石D．用④瓶盛浓硫酸
（14分）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

（1）写出带有标号①的仪器的名称___________
（2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___________________________。选择的收集装置是______（选“C”或“D”）。若用E装置收集氧气完毕时，应先     （填序号①或②：①熄灭酒精灯；②从水中取出导气管）
（3）实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：_________________________；选用上述装置中的_____________（填序号）作为发生装置；
已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）。
实验中含有杂质的气体应该从_____________（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装_____________（填序号：
A．NaHCO3溶液，B．NaOH溶液，C．澄清石灰水，D．浓硫酸）写出洗气过程中反应的化学方程式____________________________________。
若把最后较为纯净的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，写出该反应的化学方程式____________________________________ 。
下列实验操作正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即用来配溶液
B．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值
C．容量瓶上只标有所配溶液的体积和刻度
D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
—
315
—
熔点/℃
－70.0
—
—
—
升华温度/℃
—
180
300
162

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                。
（2）装置A中g管的作用是                  ；装置C中的试剂是             ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：                                     ；
②滴定前是否要滴加指示剂？        （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是                                                          。
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是              。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响          （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
（14分，每空2分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：C________ 、 D________；
（2）连接好装置后应首先____________________；
（3）“加热反应管E（用“H”表示）”和“从A瓶逐滴滴加液体（用“I”表示）”这两步操作应该先进行的是（用“H”或“I”表示）_____________。在这两步之间还应进行的操作是_____________________；
（4）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a                     ②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（充分反应后冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d       ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不含“c”字母的一个计算式（可以不写单位。除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式：Ar(W)＝____________；
（5）此实验除了要对G口余气作处理外，似还有待改正之处，否则会引起较大的误差，你认为应该作何改正？________________________ 。
下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；   ②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；      ④将氯化氢气体溶于水时的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；          ⑥分馏石油时的温度计
A ①③④⑤        B ②④⑥          C ①③⑤           D 全部

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